Los mejores quimicos 3°B T/M N.L 12 N.L 15 N.L 26 Equipo 1: mayo 2011

Introducción:
Las propiedades mecánicas de los materiales polímeros son una consecuencia directa de su composición así como de la estructura molecular tanto a nivel molecular como supe molecular. Normalmente el incentivo de estudios sobre las propiedades mecánicas es generalmente debido a la necesidad de correlacionar la respuesta de diferentes materiales bajo un rango de condiciones con objeto de predecir el desempeño de estos polímeros en aplicaciones prácticas. Por lo tanto se considerarán los diferentes tipos de respuesta mostrados por los polímeros sólidos a diferentes niveles de tensión aplicados; elasticidad, visco elasticidad, flujo plástico y fractura.
Procedimiento:

Llenamos dos globos, uno con aire y otro con agua.
- Encendemos la vela con el mechero.
- Si acercamos el globo lleno de aire a la llama explota inmediatamente.
- Si acercamos el globo lleno de agua a la llama vemos que no explota.

Al acercar el globo lleno de agua a la llama sube la temperatura del globo y del agua. Pero al llegar a 100 ºC el agua absorbe mucha energía (necesaria para el cambio de estado) y no deja que la temperatura suba, impidiendo que el globo se caliente y explote

Conclusión:

El agua posee una gran capacidad para absorber calor. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (cambios de estado) son también excepcionalmente elevados.

Preguntas:

1¿Qué pasa cuando lo acercas con nomas pudo aire?

Luego luego se revienta con el mismo calor.

2¿Icuando le acercas con agua?

Se empieza a quemar perro no se revienta al mismo tiempo se eta asiendo la parte de debajo de color negro.

3¿Cuanto tiene que estar se parado de la vela?

Entre 3 y 4 cm

4¿Cuál fue la reacción que se produjo cuando acercaste el globo con agua?

Que la parte de abajo se asar de color negro pero no se rompió

5¿Cuánto tiempo dura cercas de la vela?

Alrededor de 31 o 20 segundos

Experimentos sobre nuuestro proyecto: polimeros

Integrantes: Hugo Sergio junes muñoz

Fernando Godoy montes

Cesar delgado rodríguez

Nombre del experimento: La bolsa sellada

Objetivo: Observar el comportamiento de diversos polímeros.

Materiales:

Agua, bolsas de plástico, hilo, colorante, vaso y alfiler

Introducción: Los polímeros pueden formar estructuras reticulares con variadas magnitudes de las fuerzas intermoleculares.

Variantes
1. Usar diferentes tipos de bolsas de plástico

Procedimiento:

· Mezclar en un vaso agua fría y color vegetal
· Soplar dentro de una bolsa de plástico para ver que no tenga perforaciones
· Agregar a la bolsa el agua con el color vegetal
· Amarrar con el hilo de cáñamo la bolsa dejando un poco de aire
· Sostener la bolsa con una mano
· Insertar con cuidado un alfiler en la parte donde está el agua
· Verificar si gotea agua de la bolsa

¿Cómo se pueden reciclar las bolsas de plástico?

Reutilizando, fundiéndolas, lavándolas y con mucha imaginación

¿Para que se utilizan después del proceso de reciclaje?

Para hacer telas sintéticas, hilo y vasos

¿Qué es la polimerización?

La polimerización es una reacción que se lleva a cabo cuando se agrega un catalizador a un monómero y este monómero comienza a unirse hasta formar un polímero, entonces un polímero es una cadena de monómeros.

¿Por qué no goteaba agua en la bolsa? Porque la interacción del colorante con el polímero altero y reacciono de tal forma como un recubrimiento

¿Por qué se amarro la bolsa? Para agregar presión a la bolsa y para que la temperatura lograra tener una reacción más rápida.

Conclusiones

1. Los polímeros se encuentran en todos los organismos y en casi en todos los objetos que usamos
2. Existen diferentes clasificaciones de polímeros, respecto a su origen, a su constitución química y acerca de sus propiedades físicas
3. Los polímeros tienen una gran aplicación en la industria
4. La luz, la temperatura y los disolventes orgánicos alteran la estabilidad de los polímeros.

Experimentos sobre nuuestro proyecto: polimeros

Integrantes: Hugo Sergio Junez Muñoz
                      Cesar Marino Delgado Rodriguez
                      Fernando de Jesus Godoy Montes
Nombre de la practica: Sintesis del polímero “Slime”
Objetivo: Comparar las propiedades del producto que se ha obtenido y las del alcohol polivinilico
Materiales
Balanza, espátulas, pipetas graduadas, vasos de precipitados, varilla de vidrio
Alcohol polivinílico (PVA), tetraborato de sodio (Borax), agua, colorantes: fluoresceína, tartracina.
Introduccion
La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones; algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hecer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.

Procedimiento
1. Leer las Precauciones.
2. Prepara una disolución de alcohol polivinílico (PVA) al 4% y observa sus propiedades. Pon 10 ml en un vasito de precipitados.
3. Añade una o dos gotas de colorante a la disolución del PVA.

4. Prepara una disolución de tetraborato de sodio al 4% y observa sus propiedades.
Añade 2,5 ml de ésta a la disolución de PVA y remueve con la varilla hasta que no se produzca ningún cambio.

5. Saca el polímero del recipiente y déjalo encima de la mesa sobre una lámina de plástico o sobre papel de filtro. Observa las propiedades del producto que has obtenido.

6. Realiza un estudio de las propiedades mecánicas del polímero obtenido:
- Estíralo suavemente y después fuertemente. ¿Qué sucede?
- Prueba si un trozo pequeño se aplana cuando lo aprietas.
- Prueba si puedes hacer botar un trozo pequeño encima de la mesa. ¿Qué sucede?
7. Compara las propiedades del producto que has obtenido y las del alcohol polivinílico. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian?
8. Introduce el polímero en un recipiente adecuado y ciérralo.
Precauciones
• La disolución del alcohol polivinílico debe hacerse con cuidado porque si añadimos el alcohol al agua se forman grumos muy difíciles de disolver. Es conveniente utilizar un agitador magnético con calefacción o un baño maría con agitación manual mediante una varilla de vidrio, sin que se llegue a superar los 80-90 ºC (no debe hervir el agua) y añadir el alcohol de poco en poco hasta que este se disuelva. Este proceso lleva un tiempo que puede llegar hasta una media hora. Una vez preparada dejamos enfriar.
• Una vez formada la disolución separamos las masas gelatinosas que se hayan podido formar y que no se han solubilizado para evitar atascar las pipetas.
• Una vez que hemos terminado de investigar las propiedades del slime y aunque el polímero resultante no es tóxico, debemos lavarnos bien las manos como siempre que manipulemos productos químicos, y tener mucho cuidado de donde lo dejamos para evitar el riesgo de ingestión por niños pequeños.
• Podemos conservar el slime dentro de una bolsa de polietileno de baja densidad con cierre hermético.
Conclucion: El resultado fue una bola viscosa con color brillante y solida
Preguntas:
1.    ¿Qué les resulto? Una bola viscosa brillante y solida
2.    ¿Qué fue lo mas difícil de conseguir? El alcohol
3.    ¿Qué pasa cuando sacas el polímero? Se va secando y se hace viscoso

4.    ¿Se te hicieron grumos con el agua y el alcohol? No, porque es mas un polimero liquido
5.    ¿Se pudo separar las masas? Si, porque aplique mas alcohol y me dio mas sustancia para poder diferenciar y luego separar

lunes, 16 de mayo de 2011

Formato

Formato de práctica:

Nombre de la práctica:

¿Porque es tan ligero del unicel?

Propósito de la analizar la densidad de una bola de unicel

Materiales:

· Bola de unicel de 5cm de diámetro

· Frasco de vidrio

· Acetona

· Probeta graduada

Introducción:

Los polímeros son macromoléculas (generalmente orgánicos) formadas por la unión de moléculas mas pequeñas llamadas monómeras.

V=3/4*3.1416*r3

El unicel es 100% reutilizable para formar bloques y también se recicla para fabricar materias primas destinadas a diversos producto, se generan grandes cantidades de desperdicios que ocupan mucho espacio en los rellenos sanitarios.

El poliestireno expandido es mejor conocido como unicel, por ser mal conductor de calor es utilizado en la fabricación de vasos térmicos. Al elaborarse el unicel queda atrapado aire en su interior por eso es altamente denso. Es utilizado también en la producción de relleno sanitario.

En un plástico derivado del petróleo y entre sus propiedades está su alta ligereza, su resistencia a la humedad y su capacidad de adsorción de impactos.

Procedimiento:

1. Consigan una pelota de unicel del numero 5 (5cm de diámetro) y determinen su volumen.

2. Coloquen 50ml de acetona en un vaso de precipitado de 250ml o en un frasco de vidrio.

3. Pongan la pelota dentro del recipiente. Observen como se libera el aire atrapado dentro de ella, al mismo tiempo que cambia de forma

4. Decanten la acetona en otro frasco, saquen el unicel y amásenlo para formar una pelotita.

5. Midan el diámetro de la pelotita y calculen su volumen

6. Para facilitar sus mediciones, introduzcan el unicel en una probeta graduada que contengan un volumen determinado de agua y observen el aumento de volumen provocado por la pelotita

7. Con base en sus observaciones, determinen en que porcentaje se redujo el volumen inicial del unicel.

Conclusión:

Como ya vimos el unicel es ligero porque una cuarta parte de ella es material poliestireno y las otras tres cuartas partes es aire.

Practica

Procedimiento

1.Consigan una pelota de unicel del numero 5 (5cm de diámetro) y determinen su volumen.

2.Coloquen 50ml de acetona en un vaso de precipitado de 250ml o en un frasco de vidrio.

3.Pongan la pelota dentro del recipiente. Observen como se libera el aire atrapado dentro de ella, al mismo tiempo que cambia de forma

4.Decanten la acetona en otro frasco, saquen el unicel y amásenlo para formar una pelotita.

5. Midan el diámetro de la pelotita y calculen su volumen

1. Para facilitar sus mediciones, introduzcan el unicel en una probeta graduada que contengan un volumen determinado de agua y observen el aumento de volumen provocado por la pelotita

7. 7.

1. Con base en sus observaciones, determinen en que porcentaje se redujo el volumen inicial del unicel.